เนื่องจากก๊าซไม่มีปริมาณที่แน่นอนนักวิทยาศาสตร์ได้ตกลงกันในอุณหภูมิมาตรฐานและแรงกดดันที่สามารถเปรียบเทียบปริมาณก๊าซ 1) ก่อนปี 1982 สหภาพระหว่างประเทศของเคมีบริสุทธิ์และประยุกต์ (IUPAC) ที่กำหนดไว้: อุ

กฎของ Boyle เป็นกฎหมายก๊าซทดลองที่เกี่ยวข้องกับความดันและปริมาตรของมวลคงที่ของก๊าซที่เข้าใกล้ก๊าซในอุดมคติเมื่ออุณหภูมิคงที่กฎหมายฉบับนี้ยังเป็นที่รู้จักกันในนาม Boyle-Marriott Law ซึ่งได้รับการตั้งชื

ช่วงเวลาครึ่งชีวิตของปริมาณที่มีค่าลดลงตามเวลาเป็นช่วงเวลาที่จำเป็นสำหรับปริมาณที่จะสลายตัวถึงครึ่งหนึ่งของค่าเริ่มต้นคำว่าครึ่งชีวิตได้รับการประกาศเกียรติคุณในปี 1907 ช่วงเวลาครึ่งชีวิตคือระยะเวลาที่

สมการสถานะก๊าซในอุดมคติได้รับการระบุครั้งแรกโดยBenoît Paul émile Clapeyron ในปี 1834 มันกำหนดความสัมพันธ์ระหว่างความดันปริมาตรและอุณหภูมิสมการสถานะของก๊าซในอุดมคติซึ่งเป็นการประมาณที่ดีสำหรับก๊าซจริงอ

เป็นปริมาณความร้อนที่จำเป็นในการเปลี่ยนอุณหภูมิของหน่วยมวลของสารใด ๆ ในระดับหนึ่งเพื่อค้นหาความจุความร้อนที่เฉพาะเจาะจงเราสามารถพูดได้ว่ามันเป็นตัวชี้วัดพลังงานทั้งหมดที่จำเป็นในการให้ความร้อนสูง 1 กิ

อุณหภูมิและความดันมาตรฐานถูกกำหนดเป็นอากาศที่ 0 C (273.15 K, 32 F) และ 1 atm (101.325 kN/m2, 101.325 kPa, 14.7 psia, 0 psig, 29.92 ใน HG, 760 Torr, 33.95 ft.h2o, 407.2in.w.g, 2116.8 lbs./Sq.ft.) อุณหภ