気体には明確な体積がないため、科学者は気体の体積を比較するための標準的な温度と圧力について合意しました。 1) 1982 年以前、国際純粋応用化学連合 (IUPAC) は次のように定義していました。 標準温度は 273.15 ケルビン (摂氏 0 度) であり、 標準圧力は 1 標準気圧 (101,325 パスカル、760.00 Torr) です。 2) 1982 年以降、IU

ボイルの法則は、温度が一定に保たれたときに理想気体に近づく固定質量の気体の圧力と体積に関係する実験的な気体の法則です。 この法則は、圧力と体積の関係を実験的に確認し発表した科学者ロバート・ボイルにちなんで、ボイル・マリオットの法則としても知られています。 フランスの物理学者エドメ・マリオットは後にボイルとは独立して同じ法則を発見した。 現代の公式の法則では、理想気体のサンプルの温度が一

半減期計算ツールは、指数関数的減衰の半減期を計算するために使用されます。 半減期は、物質が崩壊して半分になるまでにかかる時間です。 これは、指数関数的減衰 (放射性減衰など) を受ける量を記述するのに一般的に使用されます。この場合、半減期は減衰の存続期間を通じて一定のままであり、指数関数的減衰方程式の特性単位 (スケールの自然単位) です。 ただし、半減期は非指数関数的な減衰プロセスと

理想気体は、実際の気体を単純化するために人々によって確立された理想的なモデルです。 理想気体は、①分子自体が体積をとらない、②分子間に相互作用がない、という２つの特徴を持っています。 実際の応用では、温度が低すぎず（つまり、物質の沸点を超える高温）、圧力が高すぎず（つまり、低圧力）の条件の気体は、ほぼ理想気体とみなすことができます。温度が高くなるほど、圧力が低くなり、理想気体に近づきます。 ガス。

これは、物質の単位質量の温度を 1 度変化させるのに必要な熱量です。 比熱容量を求めるには、1 キログラムの材料を 1 ℃ または 1 ケルビンまで加熱するのに必要な総エネルギーの尺度であると言えます。

STP は物質の標準温度と標準圧力を表します。 化学では、STP は STP における物質の体積を計算するために使用されます。標準的な STP は 273 K、または 1 気圧で摂氏 0 度です。 物質の特定の特性は、温度や圧力の変化によっても変化します。 STP 計算機のオンライン自由体積は、STP (標準温度および標準圧力) での物質の密度、融点、沸点を特定する簡単な方法です。