Arrhenius ligningskalkulator

Ligningen blev først foreslået af den hollandske kemiker J. H. Van 't Hoff i 1884;Fem år senere i 1889 gav den svenske kemiker Svante Arrhenius en fysisk begrundelse og fortolkning for det.

Arrhenius -ligningen er en enkel, men bemærkelsesværdig nøjagtig formel for temperaturafhængigheden af hastighedskonstanten og derfor hastighed, af et kemikalieReaktion.

Ved højere temperaturer er sandsynligheden for, at to molekyler kolliderer, højere.Denne højere kollisionshastighed resulterer i en højere kinetisk energi, som har en effekt på reaktionens aktiveringsenergi.Aktiveringsenergien er den mængde energi, der kræves for at sikre, at der sker en reaktion.

Gaskonstant kommer fra en ligning, PV = NRT, hvilket relaterer tryk, volumen og temperatur på et bestemt antal mol gas.Aktiveringsenergi er den minimale energi, der er nødvendig for, at reaktionen kan forekomme.

Frekvensfaktor er et udtryk, der inkluderer faktorer som hyppigheden af kollisioner og deres orientering.Det varierer lidt med temperaturen, skønt ikke meget.Det tages ofte som konstant på tværs af små temperaturområder.

Du kan bruge Arrhenius -ligningen til at vise effekten af en ændring af temperaturen på hastighedskonstanten - og derfor på reaktionshastigheden.