Arrhenius -Gleichungsrechner

Die Gleichung wurde erstmals 1884 vom niederländischen Chemiker J. H. Van 't Hoff vorgeschlagen;Fünf Jahre später im Jahr 1889 lieferte der schwedische Chemiker Svante Arrhenius eine physikalische Begründung und Interpretation dafür.

Die Arrhenius -Gleichung ist eine einfache, aber bemerkenswert genaue Formel für die Temperaturabhängigkeit der Geschwindigkeitskonstante und damit der Geschwindigkeit einer ChemikalieReaktion.

Bei höheren Temperaturen ist die Wahrscheinlichkeit, dass zwei Moleküle kollidieren, höher.Diese höhere Kollisionsrate führt zu einer höheren kinetischen Energie, die sich auf die Aktivierungsenergie der Reaktion auswirkt.Die Aktivierungsenergie ist die Energiemenge, die erforderlich ist, um sicherzustellen, dass eine Reaktion auftritt.

Gaskonstante stammt aus einer Gleichung PV = NRT, die den Druck, das Volumen und die Temperatur einer bestimmten Anzahl von Gasmolen in Beziehung setzt.Aktivierungsenergie ist die minimale Energie, die für die Reaktion erforderlich ist.

Frequenzfaktor ist ein Begriff, der Faktoren wie die Häufigkeit von Kollisionen und deren Ausrichtung enthält.Es variiert leicht mit der Temperatur, wenn auch nicht viel.Es wird oft als konstant über kleine Temperaturbereiche konstant angenommen.

Sie können die Arrhenius -Gleichung verwenden, um den Effekt einer Temperaturänderung auf die Geschwindigkeitskonstante zu zeigen - und daher auf die Reaktionsgeschwindigkeit.