Calculadora de ecuaciones de Arrhenius

La ecuación fue propuesta por primera vez por el químico holandés J. H. van 't Hoff en 1884;Cinco años después, en 1889, el químico sueco Svante Arrhenius proporcionó una justificación e interpretación física para ello.Reacción.

A temperaturas más altas, la probabilidad de que dos moléculas chocarán es mayor.Esta mayor tasa de colisión da como resultado una mayor energía cinética, que tiene un efecto sobre la energía de activación de la reacción.La energía de activación es la cantidad de energía requerida para garantizar que ocurra una reacción.

La constante de gas proviene de una ecuación, PV = NRT, que relaciona la presión, el volumen y la temperatura de un número particular de moles de gas.La energía de activación es la energía mínima necesaria para que ocurra la reacción.

El factor de frecuencia es un término que incluye factores como la frecuencia de las colisiones y su orientación.Varía ligeramente la temperatura, aunque no mucho.A menudo se toma como constante a través de pequeños rangos de temperatura.

Puede usar la ecuación de Arrhenius para mostrar el efecto de un cambio de temperatura sobre la velocidad constante y, por lo tanto, en la velocidad de la reacción.