Kalkulator równania Arrheniusa

Równanie zostało po raz pierwszy zaproponowane przez holenderskiego chemika J. H. Van 'T Hoffa w 1884 r.;Pięć lat później w 1889 r. Szwedzki chemik Svante Arrhenius przedstawił dla niego fizyczne uzasadnienie i interpretacja.

Równanie Arrheniusa jest prostym, ale niezwykle dokładnym wzorem dla zależności temperatury stałej szybkości, a zatem szybkości, a zatem szybkości chemicznejReakcja.

W wyższych temperaturach prawdopodobieństwo zderzenia dwóch cząsteczek jest wyższe.Ta wyższa szybkość zderzenia powoduje wyższą energię kinetyczną, co ma wpływ na energię aktywacji reakcji.Energia aktywacyjna jest ilością energii wymaganej do zapewnienia, że reakcja nastąpi.

Stała gazu pochodzi z równania, PV = NRT, które wiąże ciśnienie, objętość i temperaturę określonej liczby moli gazu.Energia aktywacji to minimalna energia potrzebna do wystąpienia reakcji.

Współczynnik częstotliwości jest terminem, który obejmuje czynniki takie jak częstotliwość zderzeń i ich orientacja.Zmienia się nieznacznie w zależności od temperatury, choć niewiele.Często jest traktowany jako stały w małych zakresach temperatur.

Można użyć równania Arrheniusa, aby pokazać wpływ zmiany temperatury na stałą szybkości - a zatem na szybkość reakcji.