Calculadora de equações de Arrhenius

A equação foi proposta pela primeira vez pelo químico holandês J. H. Van 'T Hoff em 1884;Cinco anos depois, em 1889, o químico sueco Svante Arrhenius forneceu uma justificativa e interpretação física para ela.

A equação de Arrhenius é uma fórmula simples, mas notavelmente precisa, para a dependência da temperatura da taxa constante e, portanto, de um produto químicoreação.

Em temperaturas mais altas, a probabilidade de duas moléculas colidirem é maior.Essa maior taxa de colisão resulta em uma energia cinética mais alta, o que afeta a energia de ativação da reação.A energia de ativação é a quantidade de energia necessária para garantir que ocorra uma reação.

Constante de gás vem de uma equação, PV = NRT, que relaciona a pressão, o volume e a temperatura de um número específico de moles de gás.A energia de ativação é a energia mínima necessária para que a reação ocorra.

O fator de frequência é um termo que inclui fatores como a frequência de colisões e sua orientação.Varia ligeiramente com a temperatura, embora não muito.É frequentemente considerado constante em pequenos faixas de temperatura.

Você pode usar a equação de Arrhenius para mostrar o efeito de uma mudança de temperatura na taxa constante - e, portanto, na taxa da reação.