Calculatrice d'équation d'Arrhenius

L'équation a été proposée pour la première fois par le chimiste néerlandais J. H. Van 'T hoff en 1884;Cinq ans plus tard, en 1889, le chimiste suédois Svante Arrhenius a fourni une justification et une interprétation physiques.réaction.

À des températures plus élevées, la probabilité que deux molécules se heurtent est plus élevée.Ce taux de collision plus élevé se traduit par une énergie cinétique plus élevée, qui a un effet sur l'énergie d'activation de la réaction.L'énergie d'activation est la quantité d'énergie requise pour garantir qu'une réaction se produit.

La constante de gaz provient d'une équation, PV = NRT, qui relie la pression, le volume et la température d'un nombre particulier de moles de gaz.L'énergie d'activation est l'énergie minimale nécessaire à la réaction.

Le facteur de fréquence est un terme qui comprend des facteurs tels que la fréquence des collisions et leur orientation.Il varie légèrement avec la température, mais pas beaucoup.Il est souvent considéré comme constant dans de petites plages de température.

Vous pouvez utiliser l'équation d'Arrhenius pour montrer l'effet d'un changement de température sur la constante de vitesse - et donc sur la vitesse de la réaction.