Arrhenius lygties skaičiuoklė

Lygtį pirmiausia pasiūlė Nyderlandų chemikas J. H. Van 'T Hoffas 1884 m.;Po penkerių metų 1889 m. Švedijos chemikas Svante Arrhenius pateikė fizinį pateisinimą ir aiškinimą.Reakcija.

Aukštesnėje temperatūroje tikimybė, kad dvi molekulės susidurs, yra didesnė.Šis didesnis susidūrimo greitis lemia didesnę kinetinę energiją, o tai daro įtaką reakcijos aktyvacijos energijai.Aktyvinimo energija yra energijos kiekis, reikalingas norint užtikrinti, kad įvyktų reakcija.

Dujų konstanta kyla iš lygties, PV = NRT, kuris susijęs su tam tikro skaičiaus dujų skaičiumi slėgiu, tūriu ir temperatūra.Aktyvacijos energija yra minimali energija, reikalinga reakcijai.

Dažnio faktorius yra terminas, apimantis tokius veiksnius kaip susidūrimų dažnis ir jų orientacija.Tai šiek tiek kinta atsižvelgiant į temperatūrą, nors ir ne daug.Jis dažnai laikomas pastoviu per mažus temperatūros diapazonus.