Arrhenius ekvationskalkylator

Ekvationen föreslogs först av den nederländska kemisten J. H. Van 't hoff 1884;Fem år senare 1889 tillhandahöll den svenska kemisten Svante Arrhenius en fysisk motivering och tolkning för den.

Arrhenius -ekvationen är en enkel, men anmärkningsvärt korrekt formel för temperaturberoendet för hastighetskonstanten, och därför hastighet, av en kemiskreaktion.

Vid högre temperaturer är sannolikheten för att två molekyler kommer att kollidera är högre.Denna högre kollisionshastighet resulterar i en högre kinetisk energi, som påverkar reaktionens aktiveringsenergi.Aktiveringsenergin är den mängd energi som krävs för att säkerställa att en reaktion inträffar.

Gaskonstant kommer från en ekvation, PV = NRT, som relaterar trycket, volymen och temperaturen för ett visst antal mol gas.Aktiveringsenergi är den minsta energi som behövs för att reaktionen ska inträffa.

Frekvensfaktor är en term som innehåller faktorer som frekvensen av kollisioner och deras orientering.Det varierar något med temperaturen, men inte mycket.Det tas ofta som konstant över små temperaturintervall.

Du kan använda Arrhenius -ekvationen för att visa effekten av en temperaturförändring på hastighetskonstanten - och därför på reaktionshastigheten.