Arrhenius -vergelijkingscalculator

De vergelijking werd voor het eerst voorgesteld door de Nederlandse chemicus J. H. Van 'T Hoff in 1884;Vijf jaar later in 1889 zorgde de Zweedse chemicus Svante Arrhenius een fysieke rechtvaardiging en interpretatie voor.

De Arrhenius -vergelijking is een eenvoudige, maar opmerkelijk nauwkeurige formule voor de temperatuurafhankelijkheid van de snelheidsconstante en dus snelheid van een chemischereactie.

Bij hogere temperaturen is de kans dat twee moleculen zullen botsen hoger.Deze hogere botsingssnelheid resulteert in een hogere kinetische energie, die een effect heeft op de activeringsenergie van de reactie.De activeringsenergie is de hoeveelheid energie die nodig is om ervoor te zorgen dat een reactie optreedt.

Gasconstante komt van een vergelijking, PV = NRT, die de druk, het volume en de temperatuur van een bepaald aantal mol gas relateert.Activeringsenergie is de minimale energie die nodig is om de reactie te laten optreden.

Frequentiefactor is een term die factoren omvat zoals de frequentie van botsingen en hun oriëntatie.Het varieert enigszins met temperatuur, hoewel niet veel.Het wordt vaak als constant beschouwd over kleine temperatuurbereiken.

U kunt de Arrhenius -vergelijking gebruiken om het effect van een temperatuurverandering op de snelheidsconstante te tonen - en daarom op de snelheid van de reactie.