Kalkulator Persamaan Arrhenius

Persamaan pertama kali diusulkan oleh ahli kimia Belanda J. H. van 't hoff pada tahun 1884;Lima tahun kemudian pada tahun 1889, ahli kimia Swedia Svante Arrhenius memberikan pembenaran fisik dan interpretasi untuk itu.

Persamaan Arrhenius adalah formula yang sederhana, tetapi sangat akurat, untuk ketergantungan suhu konstanta laju, dan karenanya laju, dari bahan kimia suatu bahan kimiareaksi.

Pada suhu yang lebih tinggi, probabilitas bahwa dua molekul akan bertabrakan lebih tinggi.Laju tabrakan yang lebih tinggi ini menghasilkan energi kinetik yang lebih tinggi, yang memiliki efek pada energi aktivasi reaksi.Energi aktivasi adalah jumlah energi yang dibutuhkan untuk memastikan bahwa reaksi terjadi.

Konstanta gas berasal dari persamaan, PV = NRT, yang menghubungkan tekanan, volume dan suhu sejumlah mol gas.Energi aktivasi adalah energi minimum yang diperlukan untuk reaksi terjadi.

Faktor frekuensi adalah istilah yang mencakup faktor -faktor seperti frekuensi tabrakan dan orientasinya.Ini sedikit berbeda dengan suhu, meskipun tidak banyak.Sering dianggap konstan di rentang suhu kecil.

Anda dapat menggunakan persamaan Arrhenius untuk menunjukkan efek perubahan suhu pada konstanta laju - dan oleh karena itu pada laju reaksi.