Kalkulačka rovnice Arrhenius

Rovnica bola prvýkrát navrhnutá holandským chemikom J. H. Van 't Hoff v roku 1884;O päť rokov neskôr v roku 1889 švédsky chemik Svante Arrhenius pre ňu poskytol fyzikálne odôvodnenie a interpretáciu.

Arheniusova rovnica je jednoduchá, ale pozoruhodne presná, vzorec pre teplotnú závislosť rýchlostnej konštanty a teda rýchlosti chemickéhoReakcia

Pri vyšších teplotách je pravdepodobnosť, že sa zrazia dve molekuly, vyššia.Táto vyššia miera kolízie vedie k vyššej kinetickej energii, ktorá má vplyv na aktivačnú energiu reakcie.Aktivačná energia je množstvo energie potrebnej na zabezpečenie toho, aby dôjde k reakcii.

Plynovacia konštanta pochádza z rovnice, PV = NRT, ktorá sa týka tlaku, objemu a teploty konkrétneho počtu mólov plynu.Aktivačná energia je minimálna energia potrebná na reakciu.Mierne sa mení s teplotou, aj keď nie veľa.Často sa považuje za konštantný v malých teplotných rozsahoch.

Môžete použiť Arheniusovu rovnicu na preukázanie účinku zmeny teploty na rýchlostnú konštantu - a teda na rýchlosť reakcie.