Calculatorul ecuației Arrhenius

Ecuația a fost propusă pentru prima dată de chimistul olandez J. H. Van 'T Hoff în 1884;Cinci ani mai târziu, în 1889, chimistul suedez Svante Arrhenius a oferit o justificare și o interpretare fizică pentru aceasta.

Ecuația Arrhenius este o formulă simplă, dar remarcabil de exactăreacție.

La temperaturi mai ridicate, probabilitatea ca două molecule să se ciocnească este mai mare.Această rată de coliziune mai mare are ca rezultat o energie cinetică mai mare, care are un efect asupra energiei de activare a reacției.Energia de activare este cantitatea de energie necesară pentru a se asigura că se întâmplă o reacție.Energia de activare este energia minimă necesară pentru ca reacția să apară.

Factorul de frecvență este un termen care include factori precum frecvența coliziunilor și orientarea acestora.Acesta variază ușor cu temperatura, deși nu prea mult.Este adesea considerat ca constant pe intervale de temperatură mici.

Puteți utiliza ecuația Arrhenius pentru a arăta efectul unei modificări a temperaturii asupra constantei vitezei - și, prin urmare, asupra vitezei reacției.