Arrhenius -yhtälölaskin

Yhtälöä ehdotti ensin hollantilainen kemisti J. H. van 't Hoff vuonna 1884;Viisi vuotta myöhemmin vuonna 1889 ruotsalainen kemisti Svante Arrhenius tarjosi sille fysikaalisen perusteen ja tulkinnan.

Arrhenius -yhtälö on yksinkertainen, mutta huomattavan tarkka kaava nopeusvakion lämpötilariippuvuudelle ja siksi kemikaalin nopeusReaktio.

Korkeammissa lämpötiloissa todennäköisyys, että kaksi molekyyliä törmää, on korkeampi.Tämä korkeampi törmäysnopeus johtaa korkeampaan kineettiseen energiaan, jolla on vaikutusta reaktion aktivointienergiaan.Aktivointienergia on energian määrä, joka tarvitaan sen varmistamiseksi, että reaktio tapahtuu.

Kaasuvakio tulee yhtälöstä, PV = NRT, joka liittyy tietyn määrän kaasujen määrän painetta, tilavuutta ja lämpötilaa.Aktivointienergia on vähimmäisergia, jota tarvitaan reaktion esiintymiseen.

Taajuuskerroin on termi, joka sisältää tekijät, kuten törmäystaajuus ja niiden suunta.Se vaihtelee hieman lämpötilan mukaan, vaikkakaan ei paljon.Sitä pidetään usein vakiona pienten lämpötila -alueiden välillä.