Chemická periodická tabulka

Periodické právo uvádí, že: Když jsou prvky uspořádány podle zvyšování atomového počtu, existuje v jejich fyzikálních a chemických vlastnostech periodický vzorec.V nové periodické tabulce je 110 prvků.

Periodická tabulka byla poprvé vynalezena Dimitri Mendeleev z Ruska.Elementy uspořádal zvýšením atomových hmot.Jeho periodický design stolu v něm měl mezery, protože existovaly neznámé atomové prvky s objevenými příslušnými vlastnostmi.Experimentální

V periodické tabulce jsou prvky uspořádané ve svislých sloupcích známé jako skupiny.Prvky uspořádané v horizontálních řádcích jsou známé jako období.

Skupina 1 se také nazývá alkalická kovová skupina.Jedná se o silné kovy, které jsou neobvykle měkké a velmi reaktivní na oxidy tvořící kyslík a vodu vytvářející hydroxidy kovu.Tyto prvky jsou tak reaktivní na kyslík a vodní páru, že jsou uloženy pod inertní kapalinou, aby je chránily před kyslíkem a vodní párou.

Skupina 2 se nazývá alkalické pozemské kovy.Tyto kovy nejsou tak měkké jako kovy skupiny 1.Mírněji také reagují s kyslíkem za vzniku oxidů kovů a reagují pouze s vodou při teplotách, kde je voda pára.

Skupiny 3-12 se označují jako skupiny přechodných kovů.Tyto kovy nejsou tak předvídatelné z důvodu stínění účinku vnitřních elektronů.

Skupiny 1-2 a 13-18 jsou označovány jako reprezentativní prvky.Skupina 17 je označována jako halogenová skupina.Skupina 18 je označována jako skupina Noble Gas Group (dříve známá jako skupina inertního plynu).Tyto zvláštní kovy vnitřního přechodu byly poprvé uspořádány Dr. Glen Seaborg z University of California v Berkeley v 50. letech 20. století.

Kovy, které mají tendenci mít atomy, které ztratí elektrony během chemické změny, jsou zhruba nalezeny na levé skupině 14.-Metály, které mají tendenci mít jejich atomy získávající elektrony během chemické změny, se ve skupině 16-17 nacházejí s některými prvky ve spodních částech skupin 15. Metaloidy, které mají tendenci mít atomy, které někdy ztrácí a někdy získávají elektrony během chemické změny, jsou obecněNalezeno ve skupinách 14-16.Vznešené plyny skutečně patří do jejich vlastní kategorie, protože jejich atomy mají tendenci ztratit ani získat elektrony.Síla klesá).

Ionizační potenciál se snižuje.