Χημικός περιοδικός πίνακας

Ο περιοδικός νόμος αναφέρει ότι: Όταν τα στοιχεία είναι διατεταγμένα κατά σειρά αυξανόμενου ατομικού αριθμού, υπάρχει ένα περιοδικό πρότυπο στις φυσικές και χημικές τους ιδιότητες.Υπάρχουν 110 στοιχεία στον νέο περιοδικό πίνακα.

Ο περιοδικός πίνακας εφευρέθηκε για πρώτη φορά από τον Dimitri Mendeleev από τη Ρωσία.Είχε κανονίσει τα στοιχεία αυξάνοντας τις ατομικές μάζες.Ο περιοδικός σχεδιασμός του πίνακα είχε κενά σε αυτό επειδή υπήρχαν άγνωστα ατομικά στοιχεία με τις κατάλληλες ιδιότητες που ανακαλύφθηκαν.

από τις αρχές του 1900 (1914) ο καθηγητής Henry Moseley, βρετανός φυσικός, ήταν σε θέση να προσδιορίσει τον ατομικό αριθμό όλων των γνωστών στοιχείων χρησιμοποιώντας έναΠειραματική
Τεχνική.Ο Moseley προχώρησε στη συνέχεια στην αναδιάταξη των στοιχείων ανάλογα με την αύξηση των ατομικών αριθμών.Η ρύθμιση του Moseley φάνηκε να ξεκαθαρίζει τις αντιφάσεις και τις ασυνέπειες της ρύθμισης του Mendeleev.

Σε έναν περιοδικό πίνακα, τα στοιχεία που διατεταγμένα σε κάθετες στήλες είναι γνωστά ως ομάδες.Τα στοιχεία που είναι διατεταγμένα σε οριζόντιες σειρές είναι γνωστά ως περιόδους

Ομάδα 1 ονομάζεται επίσης η ομάδα αλκαλικών μετάλλων.Αυτά είναι ισχυρά μέταλλα που είναι ασυνήθιστα μαλακά και πολύ αντιδραστικά προς τα οξείδια που σχηματίζουν οξυγόνο και τα υδροξείδια του μετάλλου.Αυτά τα στοιχεία είναι τόσο αντιδραστικά προς το οξυγόνο και τους υδρατμούς που αποθηκεύονται κάτω από αδρανές υγρό για να τα προστατεύουν από οξυγόνο και υδρατμούς.

Ομάδα 2 ονομάζεται μετάλλια αλκαλικής γης.Αυτά τα μέταλλα δεν είναι τόσο μαλακά όσο τα μέταλλα της ομάδας 1.Αντιδρούν επίσης πιο ήπια με οξυγόνο για να παράγουν οξείδια των μετάλλων και αντιδρούν μόνο με νερό σε θερμοκρασίες όπου το νερό είναι ατμός. Οι ομάδες 3-12 αναφέρονται ως ομάδες μετάλλων μετάλλων.Αυτά τα μέταλλα δεν είναι τόσο προβλέψιμα λόγω της επίδρασης θωράκισης των εσωτερικών ηλεκτρονίων. Οι ομάδες 1-2 και 13-18 αναφέρονται ως αντιπροσωπευτικά στοιχεία.Η ομάδα 17 αναφέρεται ως ομάδα αλογόνου.Η ομάδα 18 αναφέρεται ως η ομάδα ευγενών αερίου (που ήταν γνωστή ως η ομάδα αδρανούς αερίου). Υπάρχουν δύο ειδικές σειρές στοιχείων που εμφανίζονται αμέσως μετά το ακτινικό στοιχείο μετάλλων μετάλλων (ακτινίδια) και το λανθάνο (Lathanides).Αυτά τα ειδικά εσωτερικά μεταβατικά κράτη μέταλλα αναδιαμορφώθηκαν πρώτα από τον Dr. Glen Seaborg του Πανεπιστημίου της Καλιφόρνιας στο Berkeley στη δεκαετία του 1950.

Τα μέταλλα που τείνουν να έχουν τα άτομα που χάνουν ηλεκτρόνια κατά τη διάρκεια μιας χημικής αλλαγής βρίσκονται περίπου στην αριστερή ομάδα 14. Μη-Τα μέταλλα που τείνουν να έχουν τα άτομα τους που κερδίζουν ηλεκτρόνια κατά τη διάρκεια της χημικής αλλαγής βρίσκονται περίπου στην ομάδα 16-17 με ορισμένα στοιχεία στα κατώτερα τμήματα των ομάδων 15. Τα μεταλλοειδή που τείνουν να έχουν τα άτομα τους μερικές φορές να χάνουν και μερικές φορές να κερδίζουν ηλεκτρόνια κατά τη διάρκεια της χημικής αλλαγής είναι γενικάΒρέθηκε στις Ομάδες 14-16.Τα ευγενή αέρια ανήκουν πραγματικά στη δική τους κατηγορία, αφού τα άτομα τους δεν τείνουν ούτε να χάσουν ούτε να κερδίζουν ηλεκτρόνια. "Καθώς προχωράτε προς τα αριστερά σε μια περίοδο ή καθώς προχωράτε μέσα σε μια ομάδα:

Η μεταλλική δύναμη αυξάνεται (μη μεταλλικόΗ αντοχή μειώνεται)

Το δυναμικό ιονισμού μειώνεται.