Kemijska periodična tablica

Koja je kemijska periodična tablica?

kemijska periodična tablica tabelarni je raspored svih poznatih kemijskih elemenata u redoslijedu njihovog atomskog broja (broj protona u jezgri atoma). Elementi sa sličnim kemijskim svojstvima grupirani su u stupce nazvane skupine ili obitelji , dok se redovi nazivaju razdoblja . Periodična tablica pomaže znanstvenicima da razumiju odnose između elemenata i predviđaju njihovo ponašanje i svojstva.

• Elementi raspoređeni su po atomskom broju, koji se povećava s lijeva na desno.
• Grupe (vertikalni stupci) sadrže elemente sa sličnim kemijskim svojstvima.
• razdoblja (vodoravni redovi) predstavljaju elemente s istim brojem elektronskih školjki.

Zašto je kemijska periodična tablica važna?

Periodična tablica ključna je za razumijevanje:

• Svojstva elemenata : Tablica vam omogućuje da predvidite fizička i kemijska svojstva elementa, poput reaktivnosti, elektronegativnosti, atomskog polumjera i energije ionizacije.
• Kemijsko ponašanje : Omogućuje uvid u obrasce reaktivnosti i povezivanja elemenata, što je temeljno u znanosti o kemiji i materijalima.

Kako funkcionira kemijska periodična tablica?

1. atomski broj i simbol :

   • Svaki element ima jedinstveni atomski broj koji definira svoj položaj u periodičnoj tablici. Na primjer, vodik (H) ima atomski broj 1, helij (HE) ima atomski broj 2, i tako dalje.

2. Grupe i razdoblja :

   • Grupe : vertikalni stupovi, svaki sadrže elemente sa sličnim kemijskim karakteristikama. Na primjer, grupa 1 sadrži alkalni metals (npr. litij, natrij), koji su vrlo reaktivni i imaju jedan elektron u njihovoj najudaljenijoj školjci.
   • razdoblja : horizontalni redovi, gdje elementi u istom razdoblju imaju isti broj školjki elektrona. Na primjer, svi elementi u razdoblju 2 imaju dvije školjke elektrona.

3. blokovi :

   • Tablica je također podijeljena u blokove na temelju konfiguracije elektrona. s-blok , p-blok , d-blok , i f-blok predstavljaju različite podloge elektrona.

4. Kategorije elemenata :

   • Metali : Nalazi se na lijevoj i sredini tablice, ovi elementi imaju tendenciju da gube elektrone i formiraju katione.
   • nonmetals : Nalazi se na desnoj strani, oni imaju tendenciju da dobiju elektrone i formiraju anioni.
   • Metaloidi : Elementi s svojstvima između metala i nemetala, koji se nalaze duž linije "stubišta".