Ķīmiskā periodiskā tabula

Kāda ir ķīmiskā periodiskā tabula?

ķīmiskā periodiskā tabula ir visu zināmo ķīmisko elementu tabulas izvietojums to atomu skaita secībā (protonu skaits atoma kodolā). Elementi ar līdzīgām ķīmiskajām īpašībām tiek grupēti kopā kolonnās , ko sauc par grupām vai Ģimenes , savukārt rindas tiek sauktas par periodiem . Periodiskā tabula palīdz zinātniekiem izprast attiecības starp elementiem un prognozēt viņu izturēšanos un īpašības.

• elementi ir sakārtoti ar atomu skaitli, kas palielinās no kreisās uz labo pusi.
• grupas (vertikālās kolonnas) satur elementus ar līdzīgām ķīmiskām īpašībām.
• periodi (horizontālās rindas) attēlo elementus ar tādu pašu elektronu apvalku skaitu.

Kāpēc ķīmiskā periodiskā tabula ir svarīga?

Periodiskā tabula ir būtiska izpratnei:

• elementu īpašības : tabula ļauj paredzēt elementa fizikālās un ķīmiskās īpašības, piemēram, reaktivitāti, elektronegativitāti, atomu rādiusu un jonizācijas enerģiju.
• ķīmiskā uzvedība : tas sniedz ieskatu elementu reaktivitātes un saistīšanas modeļos, kas ir pamatoti ķīmijas un materiālu zinātnē.

Kā darbojas ķīmiskā periodiskā tabula?

1. atomu skaitlis un simbols :

   • Katram elementam ir unikāls atomu skaitlis , kas nosaka tā stāvokli periodiskajā tabulā. Piemēram, ūdeņradim (h) ir 1 atoma numurs, hēlijam (HE) ir 2. atoma numurs utt.

2. grupas un periodi :

   • grupas : vertikālas kolonnas, katra satur elementus ar līdzīgām ķīmiskām īpašībām. Piemēram, 1. grupā ir sārmu metālsS (piemēram, litijs, nātrijs), kas ir ļoti reaģējoši un ir viens elektrons to visattālākajā apvalkā.
   • Periodi : horizontālas rindas, kur vienā un tajā pašā periodā elementiem ir vienāds elektronu apvalku skaits. Piemēram, visiem 2. perioda elementiem ir divi elektronu čaumalas.

3. bloki :

   • Tabula ir sadalīta arī blokos , pamatojoties uz elektronu konfigurāciju. s-block , p-block , d-block un f-block attēlo dažādus elektronu apakšlīmeņus.

4. elementu kategorijas :

   • Metāli : atrodams tabulas kreisajā pusē un centrā, šie elementi mēdz zaudēt elektronus un veidot katjonus.
   • Nonmetals : atrasts labajā pusē, tie mēdz iegūt elektronus un veidot anjonus.
   • metalloīdi : elementi ar īpašībām starp metāliem un nemetāliem, kas atrodami gar "kāpņu" līniju.