Ķīmiskā periodiskā tabula

Periodiskā likumā teikts, ka: Kad elementi ir sakārtoti, palielinot atomu skaitu, to fizikālās un ķīmiskās īpašības ir periodiski.Jaunajā periodiskajā tabulā ir 110 elementi. Periodiskā tabula vispirms izgudroja Dimitri Mendeleevs no Krievijas.Viņš bija sakārtojis elementus, palielinot atomu masas.Viņa periodiskā galda dizainā tajā bija sagataves, jo nebija zināmi atomu elementi ar atklātām īpašībām.Eksperimentāls

tehnika.Pēc tam Moseley turpināja pārkārtot elementus atbilstoši pieaugošajam atomu skaitam.Likās, ka Moseley izkārtojums attīra pretrunas un neatbilstības Mendeleeva izkārtojumā.

Periodiskā tabulā vertikālajās kolonnās sakārtotie elementi ir pazīstami kā grupas.Horizontālās rindās izvietotie elementi ir pazīstami kā periodi.

1. grupa tiek saukta arī par sārmu metāla grupu.Tie ir spēcīgi metāli, kas ir neparasti mīksti un ļoti reaģē uz skābekli, kas veido oksīdus un ūdeni, veidojot metāla hidroksīdus.Šie elementi ir tik reaģējoši uz skābekļa un ūdens tvaikiem, ka tos uzglabā zem inerta šķidruma, lai tos pasargātu no skābekļa un ūdens tvaikiem. 2. grupu sauc par sārmainiem Zemes metāliem.Šie metāli nav tik mīksti kā 1. grupas metāli.Viņi arī viegli reaģē ar skābekli, lai iegūtu metālu oksīdus, un reaģē tikai ar ūdeni temperatūrā, kur ūdens ir tvaiks. 3-12 grupas tiek sauktas par pārejas metāla grupām.Šie metāli nav tik prognozējami iekšējo elektronu ekranēšanas efekta dēļ. 1-2 un 13-18 grupas tiek sauktas par reprezentatīvajiem elementiem.17. grupa tiek dēvēta par halogēna grupu.18. grupa tiek dēvēta par dižciltīgo gāzes grupu (iepriekš pazīstama kā inerta gāzes grupa). Ir divas īpašas elementu sērijas, kas rodas uzreiz pēc pārejas metāla elementa aktīnija (aktinīdiem) un lantanum (lathanides).Šos īpašos iekšējās pārejas štata metālus vispirms pārkārtoja Dr. Glens Seaborgs no Kalifornijas Universitātes Bērklijā piecdesmitajos gados.-Metāliem, kuriem ir parasti to atomu iegūšana elektronus ķīmisko izmaiņu laikā, aptuveni 16.-17. Grupā ir sastopami ar dažiem elementiem grupu apakšējās daļās 15. Metalīdi, kuriem parasti ir atomi, dažkārt zaudē un dažreiz ķīmisko izmaiņu laikā iegūstot elektronusAtrasts grupās 14-16.Cēlās gāzes patiešām pieder savai kategorijai, jo viņu atomi nemēdz nezaudēt vai iegūt elektronus. Laika posmā dodoties pa kreisi vai turpinot grupu: Metāliskā stiprība palielinās (nemetāliski nav metāliskiStiprums samazinās).

Atomu rādiuss palielinās.

Samazinās jonizācijas potenciāls.