Chemisch periodiek systeem

Periodieke wet stelt dat: wanneer de elementen worden geregeld in volgorde van toenemend atoomnummer, er een periodiek patroon is in hun fysische en chemische eigenschappen.Er zijn 110 elementen in het nieuwe periodieke tabel.

Periodiek systeem werd voor het eerst uitgevonden door Dimitri Mendeleev uit Rusland.Hij had de elementen geregeld door de atoommassa's te vergroten.Zijn periodieke tafelontwerp bevatte lege plekken omdat er onbekende atoomelementen waren met de juiste eigenschappen ontdekt.

Tegen het begin van de jaren 1900 (1914) prof.Experimentele
Techniek.Moseley ging vervolgens verder met het herschikken van de elementen op basis van toenemende atoomaantallen.De regeling van Moseley leek de tegenstrijdigheden en inconsistenties van de regeling van Mendeleev te wissen.

In een periodiek systeem zijn de elementen gerangschikt in verticale kolommen bekend als groepen.De elementen gerangschikt in horizontale rijen staan bekend als periodes.

Groep 1 wordt ook de alkali -metaalgroep genoemd.Dit zijn sterke metalen die ongewoon zacht en zeer reactief zijn in de richting van zuurstofvormende oxiden en watervormende hydroxiden van het metaal.Deze elementen zijn zo reactief in de richting van zuurstof en waterdamp dat ze worden opgeslagen onder een inerte vloeistof om ze te beschermen tegen zuurstof en waterdamp.

Groep 2 wordt de alkalische aardmetalen genoemd.Deze metalen zijn niet zo zacht als metalen van groep 1.Ze reageren ook milder met zuurstof om oxiden van de metalen te produceren en reageren alleen met water bij temperaturen waar het water stoom is.

Groepen 3-12 worden de overgangsmetaalgroepen genoemd.Deze metalen zijn niet zo voorspelbaar vanwege het afschermingseffect van de binnenste elektronen.

Groepen 1-2 en 13-18 worden de representatieve elementen genoemd.Groep 17 wordt de halogeengroep genoemd.Groep 18 wordt de edelgasgroep genoemd (voorheen bekend als de inerte gasgroep).

Er zijn twee speciale reeks elementen die optreden direct na het overgangsmetaal element actinium (actiniden) en lanthanum (lathanides).Deze speciale innerlijke overgangstoestandsmetalen werden voor het eerst herschikt door Dr. Glen Seaborg van de Universiteit van Californië in Berkeley in de jaren 1950.

De metalen die de neiging hebben om hun atomen te verliezen tijdens een chemische verandering, worden ruwweg gevonden in de linkergroep 14. Niet-Metalen die de neiging hebben om hun atomen te laten winnen tijdens chemische verandering, worden ruwweg aangetroffen in groep 16-17 met sommige elementen in de onderste delen van groepen 15. Metalloïden die de neiging hebben om hun atomen soms te verliezen en soms elektronen krijgen tijdens chemische verandering zijn in het algemeen zijn in chemische verandering zijnGevonden in groepen 14-16.De edelgassen behoren echt tot hun eigen categorie, omdat hun atomen de neiging hebben om noch elektronen te verliezen of te winnen.

Terwijl u naar links gaat in een periode of als u verder gaat binnen een groep:

De metaalsterkte neemt toe (niet-metalenSterkte neemt af).
De atoomradius neemt toe.
Het ionisatiepotentiaal neemt af.
De elektronenaffiniteit neemt af.
De elektronegativiteit neemt af.