Химическая периодическая таблица

Периодический закон гласит, что: когда элементы расположены в порядке увеличения атомного числа, в их физических и химических свойствах существует периодическая схема.В новой периодической таблице состоит 110 элементов.

Периодическая таблица была впервые изобретена Dimitri Mendeleev из России.Он организовал элементы, увеличивая атомные массы.Его периодический дизайн таблицы имел в нем пробелы, потому что были неизвестные атомные элементы с обнаруженными соответствующими свойствами.

К началу 1900 -х годов (1914) профессор Генри Мозли, британский физик, смог определить атомные числа всех известных элементов, использующих элементы, использующие элементы, использующие элементы, использующие элементы.Экспериментальная
Техника.Затем Мозли продолжил перестроить элементы в соответствии с увеличением атомных чисел.Договоренность Мозли, казалось, выяснила противоречия и несоответствия договоренности Менделева.

В периодической таблице элементы, расположенные в вертикальных колонках, известны как группы.Элементы, расположенные в горизонтальных рядах, известны как периоды.

Группа 1 также называется группой щелочных металлов.Это сильные металлы, которые необычайно мягкие и очень реактивны в направлении кислорода, образующих оксиды и воду, образующие гидроксиды металла.Эти элементы настолько реагируют на кислород и водяной пара, что они хранятся под инертной жидкостью, чтобы защитить их от кислорода и водяного пара.

Группа 2 называется щелочными металлами земли.Эти металлы не такие мягкие, как металлы группы 1.Они также более мягко реагируют с кислородом на производство оксидов металлов и реагируют только с водой при температурах, где вода составляет пара.

Группы 3-12 называются группами переходных металлов.Эти металлы не так предсказуемы из-за экранирующего эффекта внутренних электронов.

Группы 1-2 и 13-18 называются репрезентативными элементами.Группа 17 называется галогенной группой.Группа 18 называется группой Noble Gas (ранее известной как группа инертного газа).

Есть две специальные серии элементов, которые встречаются сразу после актиния (актинидов) и лантанам (латаниды).Эти специальные металлы с внутренним переходом были впервые перестроены доктором Гленом Сиборгом Калифорнийского университета в Беркли в 1950 -х годах.

Металлы, которые, как правило, теряют свои атомы во время химического изменения, примерно обнаружены в левой группе 14. Не-Маллы, которые имеют тенденцию получать свои атомы, получая электроны во время химического изменения, примерно обнаружены в группе 16-17 с некоторыми элементами в нижних частях групп 15. Металлоиды, которые, как правило, имеют свои атомы, иногда теряющие, а иногда и получают электроны во время химических изменений, как правило, являютсянайдено в группах 14-16.Благородные газы действительно принадлежат к их собственной категории, поскольку их атомы, как правило, не теряют, и не получают электроны.Сила уменьшается).

Потенциал ионизации уменьшается.