Jadual berkala kimia

Undang -undang berkala menyatakan bahawa: Apabila unsur -unsur diatur dalam rangka peningkatan bilangan atom, terdapat corak berkala dalam sifat fizikal dan kimia mereka.Terdapat 110 elemen dalam jadual berkala baru.

Jadual berkala pertama kali dicipta oleh Dimitri Mendeleev dari Rusia.Dia telah mengatur unsur -unsur dengan meningkatkan massa atom.Reka bentuk meja berkala beliau mempunyai kosong di dalamnya kerana terdapat unsur -unsur atom yang tidak diketahui dengan sifat -sifat yang sesuai ditemui.Teknik

Dalam jadual berkala, unsur -unsur yang diatur dalam lajur menegak dikenali sebagai kumpulan.Unsur -unsur yang diatur dalam baris mendatar dikenali sebagai tempoh.

Kumpulan 1 juga dipanggil kumpulan logam alkali.Ini adalah logam yang kuat yang luar biasa lembut dan sangat reaktif terhadap oksigen yang membentuk oksida dan air membentuk hidroksida logam.Unsur -unsur ini begitu reaktif terhadap oksigen dan wap air yang disimpan di bawah cecair lengai untuk melindungi mereka dari oksigen dan wap air.

Kumpulan 2 dipanggil Logam Alkali Bumi.Logam ini tidak lembut seperti logam Kumpulan 1.Mereka juga bertindak lebih sedikit dengan oksigen untuk menghasilkan oksida logam dan hanya bertindak balas dengan air pada suhu di mana air adalah stim.

Kumpulan 3-12 dirujuk sebagai kumpulan logam peralihan.Logam-logam ini tidak boleh diramal kerana kesan perisai elektron dalaman.

Kumpulan 1-2 dan 13-18 dirujuk sebagai unsur-unsur wakil.Kumpulan 17 dirujuk sebagai kumpulan halogen.Kumpulan 18 dirujuk sebagai kumpulan gas mulia (sebelum ini dikenali sebagai kumpulan gas lengai).

Terdapat dua siri elemen khas yang berlaku tepat selepas actinium elemen logam peralihan (actinides) dan lanthanum (Lathanides).Logam negeri peralihan dalaman khas ini pertama kali disusun semula oleh Dr. Glen Seaborg dari University of California di Berkeley pada tahun 1950 -an.-metali yang cenderung mempunyai atom mereka yang mendapat elektron semasa perubahan kimia ditemui secara kasar dalam kumpulan 16-17 dengan beberapa elemen di bahagian bawah kumpulan 15. Metalloids yang cenderung mempunyai atom mereka kadang-kadang kalah dan kadang-kadang mendapat elektron semasa perubahan kimia pada umumnyaDitemui dalam kumpulan 14-16.Gas mulia benar-benar tergolong dalam kategori mereka sendiri kerana atom mereka tidak akan kehilangan atau mendapatkan elektron.