Jadual berkala kimia

Apakah jadual berkala kimia?

Jadual berkala kimia adalah susunan tabular semua elemen kimia yang diketahui dalam urutan nombor atom mereka (bilangan proton dalam nukleus atom). Unsur -unsur dengan sifat kimia yang sama dikumpulkan bersama dalam lajur yang dipanggil kumpulan atau keluarga , sementara baris dipanggil tempoh . Jadual berkala membantu saintis memahami hubungan antara unsur -unsur dan meramalkan tingkah laku dan sifat mereka.

• Elements disusun oleh nombor atom, yang meningkat dari kiri ke kanan.
• Kumpulan (lajur menegak) mengandungi unsur -unsur dengan sifat kimia yang sama.
• Tempoh (baris mendatar) mewakili unsur -unsur dengan bilangan kerang elektron yang sama.

Mengapa jadual berkala kimia penting?

Jadual berkala adalah penting untuk memahami:

• sifat elemen : Jadual membolehkan anda meramalkan sifat fizikal dan kimia elemen, seperti kereaktifan, elektronegativiti, radius atom, dan tenaga pengionan.
• Kelakuan Kimia : Ia memberikan gambaran tentang reaktiviti dan pola elemen ikatan, yang merupakan asas dalam bidang kimia dan sains bahan.

Bagaimanakah jadual berkala kimia berfungsi?

1. Nombor atom dan simbol :

   • Setiap elemen mempunyai nombor atom yang unik yang mentakrifkan kedudukannya dalam jadual berkala. Sebagai contoh, hidrogen (h) mempunyai nombor atom 1, helium (HE) mempunyai nombor atom 2, dan sebagainya.

2. Kumpulan dan tempoh :

   • Kumpulan : Lajur menegak, masing -masing mengandungi elemen dengan ciri -ciri kimia yang sama. Contohnya, Kumpulan 1 mengandungi logam alkaliS (mis., litium, natrium), yang sangat reaktif dan mempunyai satu elektron dalam shell paling luar mereka.
   • Tempoh : baris mendatar, di mana unsur -unsur dalam tempoh yang sama mempunyai bilangan kerang elektron yang sama. Sebagai contoh, semua elemen dalam tempoh 2 mempunyai dua cengkerang elektron.

3. Blok :

   • Jadual juga dibahagikan kepada blok berdasarkan konfigurasi elektron. The s-block , p-block , d-block , dan f-block mewakili sublevels elektron yang berbeza.

4. kategori elemen :

   • Logam : Ditemui di sebelah kiri dan pusat meja, unsur -unsur ini cenderung kehilangan elektron dan bentuk kation.
   • nonmetals : Ditemui di sebelah kanan, mereka cenderung mendapatkan elektron dan membentuk anion.
   • metalloid : Unsur -unsur dengan sifat antara logam dan bukan logam, yang terdapat di sepanjang garis "tangga".