Kemisk periodisk tabell

Periodisk lag säger att: När elementen är arrangerade i ordning av att öka atomantalet finns det ett periodiskt mönster i deras fysiska och kemiska egenskaper.Det finns 110 element i det nya periodiska tabellen.

Periodiska tabellen uppfanns först av Dimitri Mendeleev från Ryssland.Han hade ordnat elementen genom att öka atommassorna.Hans periodiska borddesign hade tomma ämnen eftersom det fanns okända atomelement med de lämpliga egenskaperna som upptäcktes.

I början av 1900 -talet (1914) Prof Henry Moseley, en brittisk fysiker, kunde bestämma atomnumren för alla kända element med hjälp av enExperimentell
-teknik.Moseley fortsatte sedan att ordna om elementen enligt ökande atomantal.Moseleys arrangemang tycktes rensa upp motsägelserna och inkonsekvenserna i Mendeleevs arrangemang.

I en periodisk tabell kallas elementen arrangerade i vertikala kolumner som grupper.De element som arrangeras i horisontella rader kallas perioder.

Grupp 1 kallas också Alkali -metallgruppen.Dessa är starka metaller som är ovanligt mjuka och mycket reaktiva mot syrebildande oxider och vatten som bildar hydroxider av metallen.Dessa element är så reaktiva mot syre- och vattenånga att de lagras under en inert vätska för att skydda dem från syre och vattenånga.

Grupp 2 kallas alkaliska jordmetaller.Dessa metaller är inte så mjuka som grupp 1 -metaller.De reagerar också mer milt med syre för att producera oxider i metallerna och reagerar endast med vatten vid temperaturer där vattnet är ånga.

Grupper 3-12 kallas övergångsmetallgrupperna.Dessa metaller är inte lika förutsägbara på grund av den inre elektronernas skärmning.

Grupper 1-2 och 13-18 kallas de representativa elementen.Grupp 17 kallas halogengruppen.Grupp 18 kallas den ädla gasgruppen (tidigare känd som den inerta gasgruppen).

Det finns två speciella serier av element som förekommer direkt efter övergångsmetallelementet Actinium (Actinides) och Lanthanum (Lathanides).Dessa speciella inre övergångstillståndsmetaller omarrangerades först av Dr. Glen Seaborg från University of California i Berkeley på 1950 -talet.

Metallerna som tenderar att få sina atomer att förlora elektroner under en kemisk förändring finns ungefär till vänster grupp 14.-Metaller som tenderar att få sina atomer som får elektroner under kemisk förändring finns grovt i grupp 16-17 med vissa element i de nedre delarna av grupperna 15. Metalloider som tenderar att ha sina atomer ibland att förlora och ibland få elektroner under kemisk förändring är i allmänhetfinns i grupper 14-16.De ädla gaserna tillhör verkligen sin egen kategori eftersom deras atomer tenderar varken att förlora eller få elektroner.

När du fortsätter till vänster under en period eller när du fortsätter inom en grupp:

Metallstyrkan ökar (icke-metalliskStyrka minskar).