Tabela periódica química

A lei periódica afirma que: Quando os elementos são organizados em ordem de aumento do número atômico, há um padrão periódico em suas propriedades físicas e químicas.Existem 110 elementos na nova tabela periódica.

A tabela periódica foi inventada pela primeira vez por Dimitri Mendeleev da Rússia.Ele havia organizado os elementos aumentando as massas atômicas.Seu design de tabela periódica tinha espaços em branco porque havia elementos atômicos desconhecidos com as propriedades apropriadas descobertas.

No início dos anos 1900 (1914), o professor Henry Moseley, um físico britânico, foi capaz de determinar os números atômicos de todos os elementos conhecidos usando um umTécnica experimental
.Moseley então passou a reorganizar os elementos de acordo com o aumento dos números atômicos.O arranjo de Moseley parecia esclarecer as contradições e inconsistências do arranjo de Mendeleev.

Em uma tabela periódica, os elementos dispostos em colunas verticais são conhecidos como grupos.Os elementos dispostos em linhas horizontais são conhecidos como períodos.

O grupo 1 também é chamado de grupo metal alcalino.São metais fortes que são incomumente macios e muito reativos aos óxidos formadores de oxigênio e hidróxidos formadores de água do metal.Esses elementos são tão reativos ao oxigênio e vapor de água que são armazenados sob um líquido inerte para protegê -los do oxigênio e do vapor de água.

O grupo 2 é chamado de metais alcalinos da terra.Esses metais não são tão macios quanto os metais do grupo 1.Eles também reagem mais levemente com o oxigênio para produzir óxidos dos metais e apenas reagem com água a temperaturas onde a água é vapor.

Os grupos 3-12 são chamados de grupos metais de transição.Esses metais não são tão previsíveis devido ao efeito de blindagem dos elétrons internos.

Os grupos 1-2 e 13-18 são chamados de elementos representativos.O grupo 17 é referido como o grupo de halogênio.O grupo 18 é referido como o grupo de gás nobre (anteriormente conhecido como grupo de gás inerte).

Existem duas séries especiais de elementos que ocorrem logo após o actinium do elemento metal de transição (actinídeos) e o lantano (Lathanides).Esses metais estaduais especiais de transição interna foram reorganizados pela primeira vez pelo Dr. Glen Seaborg, da Universidade da Califórnia, em Berkeley, nos anos 50.

Os metais que tendem a ter seus átomos perdendo elétrons durante uma mudança química são encontrados aproximadamente para o grupo esquerdo 14. Não-Metals que tendem a ter seus átomos que ganham elétrons durante a mudança química são encontrados aproximadamente no grupo 16-17 com alguns elementos nas partes inferiores dos grupos 15. Os metalóides que tendem a ter seus átomos às vezes perdendo e às vezes ganhando elétrons durante a mudança química são geralmenteencontrado nos grupos 14-16.Os gases nobres realmente pertencem à sua própria categoria, pois seus átomos não tendem a perder ou ganhar elétrons.

À medida que você prossegue para a esquerda em um período ou à medida que prossegue dentro de um grupo:

A força metálica aumenta (não metálicoForça diminui).
O raio atômico aumenta.
O potencial de ionização diminui.
A afinidade dos elétrons diminui.
A eletronegatividade diminui.