Bảng tuần hoàn hóa học

Luật định kỳ quy định rằng: khi các yếu tố được sắp xếp theo thứ tự tăng số nguyên tử, có một mô hình định kỳ trong các tính chất vật lý và hóa học của chúng.Có 110 yếu tố trong bảng tuần hoàn mới. Bảng tuần hoàn được phát minh đầu tiên bởi Dimitri Mendeleev từ Nga.Ông đã sắp xếp các yếu tố bằng cách tăng khối lượng nguyên tử.Thiết kế bảng tuần hoàn của ông có khoảng trống trong đó bởi vì không có các yếu tố nguyên tử chưa biết với các tính chất thích hợp được phát hiện. Vào đầu những năm 1900 (1914)Kỹ thuật thử nghiệm.Moseley sau đó đã tiến hành sắp xếp lại các yếu tố theo số nguyên tử tăng.Sự sắp xếp của Moseley dường như làm sáng tỏ những mâu thuẫn và sự không nhất quán của sự sắp xếp của Mendeleev. Trong một bảng tuần hoàn, các yếu tố được sắp xếp trong các cột dọc được gọi là nhóm.Các yếu tố được sắp xếp theo các hàng ngang được gọi là các giai đoạn. Nhóm 1 còn được gọi là nhóm kim loại kiềm.Đây là những kim loại mạnh, mềm bất thường và rất phản ứng đối với oxy tạo thành các oxit và nước tạo thành hydroxit của kim loại.Các yếu tố này rất phản ứng với oxy và hơi nước đến mức chúng được lưu trữ dưới một chất lỏng trơ để bảo vệ chúng khỏi oxy và hơi nước. Nhóm 2 được gọi là kim loại kiềm.Những kim loại này không mềm như kim loại nhóm 1.Chúng cũng phản ứng nhẹ hơn với oxy để tạo ra các oxit của kim loại và chỉ phản ứng với nước ở nhiệt độ nơi nước là hơi nước. Nhóm 3-12 được gọi là các nhóm kim loại chuyển tiếp.Các kim loại này không thể dự đoán được do hiệu ứng che chắn của các electron bên trong. Nhóm 1-2 và 13-18 được gọi là các yếu tố đại diện.Nhóm 17 được gọi là nhóm halogen.Nhóm 18 được gọi là nhóm khí cao quý (trước đây được gọi là nhóm khí trơ). Có hai loạt các yếu tố đặc biệt xảy ra ngay sau khi chuyển đổi nguyên tố kim loại chuyển tiếp (Actinides) và lanthanum (lathanides).Các kim loại trạng thái chuyển tiếp bên trong đặc biệt này được sắp xếp lại bởi Tiến sĩ Glen Seaborg của Đại học California tại Berkeley vào những năm 1950.-metals có xu hướng có các nguyên tử của chúng thu được các electron trong quá trình thay đổi hóa học được tìm thấy gần như trong nhóm 16-17 với một số yếu tố ở các phần thấp hơn của nhóm 15. Các kim loại có xu hướng có nguyên tử của chúng đôi khi bị mất và đôi khi đạt được electron trong quá trình thay đổi hóa học thường làTìm thấy trong các nhóm 14-16.Các khí cao quý thực sự thuộc về thể loại của chúng vì các nguyên tử của chúng có xu hướng không mất hoặc đạt được các electron. Khi bạn tiến hành bên trái trong một khoảng thời gian hoặc khi bạn tiến xuống trong một nhóm: Sức mạnh kim loại tăng lên (không phải là kim loạiSức mạnh giảm).