Chemische Periodenstisch

Laut periodischem Recht gibt: Wenn die Elemente in der Reihenfolge der zunehmenden Atomzahl angeordnet sind, gibt es ein regelmäßiges Muster in ihren physikalischen und chemischen Eigenschaften.Es gibt 110 Elemente in der neuen Periodenverkehrstabelle.

Die Periodenverkehrstabelle wurde erstmals von Dimitri Mendeleev aus Russland erfunden.Er hatte die Elemente durch Erhöhung der Atommassen arrangiert.Sein Periodisch -Tisch -Design enthielt Rohlinge, weil es unbekannte Atomelemente mit den entsprechenden Eigenschaften gab.

Bis Anfang des 1900er (1914) Prof. Henry Moseley, ein britischer Physiker, konnte die Atomzahl aller bekannten Elemente mit einem eins bestimmenExperimentelle
-Technik.Moseley ordnete dann die Elemente nach zunehmenden Atomzahlen neu an.Die Anordnung von Moseley schien die Widersprüche und Inkonsistenzen der Anordnung von Mendeleev zu beseitigen.

In einer periodischen Tabelle sind die in vertikalen Säulen angeordneten Elemente als Gruppen bekannt.Die in horizontalen Reihen angeordneten Elemente werden als Perioden bezeichnet.

Gruppe 1 wird auch als Alkali -Metallgruppe bezeichnet.Dies sind starke Metalle, die ungewöhnlich weich und sehr reaktiv gegenüber Sauerstoff bilden, die Oxide bilden und Wasserhydroxide des Metalls bilden.Diese Elemente reagieren so auf Sauerstoff und Wasserdampf, dass sie unter einer inerten Flüssigkeit aufbewahrt werden, um sie vor Sauerstoff und Wasserdampf zu schützen.

Gruppe 2 wird als alkalische Erdmetalle bezeichnet.Diese Metalle sind nicht so weich wie Metalle der Gruppe 1.Sie reagieren auch mild mit Sauerstoff, um Oxide der Metalle zu produzieren, und reagieren nur mit Wasser bei Temperaturen, bei denen das Wasser Dampf ist.

Gruppen 3-12 werden als Übergangsmetallgruppen bezeichnet.Diese Metalle sind aufgrund der Abschirmung der inneren Elektronen nicht so vorhersehbar.

Gruppen 1-2 und 13-18 werden als repräsentative Elemente bezeichnet.Gruppe 17 wird als Halogengruppe bezeichnet.Gruppe 18 wird als Noble Gas Group (zuvor als Inertgasgruppe bekannt) bezeichnet.

Es gibt zwei spezielle Reihe von Elementen, die direkt nach dem Übergangsmetallelement Actinium (Actinides) und Lanthanum (Lathaniden) auftreten.Diese speziellen inneren Übergangsstaat Metalle wurden erstmals in den 1950er Jahren von Dr. Glen Seeborg von der University of California in Berkeley neu angeordnet.-Metals, bei denen ihre Atome während der chemischen Änderung Elektronen gewinnen, sind in Gruppe 16-17 in etwa mit einigen Elementen in den unteren Teilen der Gruppen 15 zu finden. Metalloide, die ihre Atome tendenziell manchmal verlieren und manchmal Elektronen während der chemischen Veränderung gewinnen, sind im Allgemeinen Elektronengefunden in Gruppen 14-16.Die edlen Gase gehören wirklich zu ihrer eigenen Kategorie, da ihre Atome weder zum Verlieren oder Gewinn von Elektronen tendieren.

Wenn Sie in einem Zeitraum nach links gehen oder innerhalb einer Gruppe nach unten gehenDie Stärke nimmt ab.