Cheminė periodinė lentelė

Kas yra cheminė periodinė lentelė?

cheminė periodinė lentelė yra visų žinomų cheminių elementų lentelės išdėstymas pagal jų atominių skaičių (proonų skaičius atomo branduolyje). Elementai, turintys panašias chemines savybes, yra sugrupuoti į stulpelius , vadinamos grupėmis arba šeimos , o eilutės vadinamos laikotarpiais . Periodinė lentelė padeda mokslininkams suprasti ryšius tarp elementų ir numatyti jų elgesį bei savybes.

• elementai yra išdėstyti atominiu skaičiumi, kuris padidėja iš kairės į dešinę.
• grupės (vertikalios kolonėlės) yra elementai, turintys panašias chemines savybes.
• laikotarpiai (horizontalios eilutės) žymi elementus su tuo pačiu elektronų apvalkalų skaičiumi.

Kodėl cheminė periodinė lentelė yra svarbi?

Periodinė lentelė yra labai svarbi supratimui:

• elemento savybės : Lentelė leidžia numatyti elemento fizines ir chemines savybes, tokias kaip reaktyvumas, elektronegatyvumas, atominis spindulys ir jonizacijos energija.
• Cheminis elgesys : Tai suteikia įžvalgų apie elementų reaktyvumą ir ryšį, o tai yra esminė chemijos ir medžiagų mokslo srityje.

Kaip veikia cheminė periodinė lentelė?

1. atominis skaičius ir simbolis :

   • Kiekvienas elementas turi unikalų atominį skaičių , kuris apibūdina jo padėtį periodinėje lentelėje. Pavyzdžiui, vandenilio (H) atominis skaičius 1, helis (he) turi atominį skaičių 2 ir pan.

2. grupės ir laikotarpiai :

   • Grupės : vertikalios kolonos, kurių kiekvienoje yra elementų, turinčių panašias chemines charakteristikas. Pavyzdžiui, 1 grupėje yra šarminio metaloS (pvz., Ličio, natrio), kurie yra labai reaktyvūs ir turi vieną elektroną išoriniame apvalkale.
   • laikotarpiai : horizontalios eilutės, kur to paties laikotarpio elementai turi tą patį elektronų apvalkalų skaičių. Pavyzdžiui, visi 2 laikotarpio elementai turi du elektronų apvalkalus.

3. blokai :

   • Lentelė taip pat padalinta į blokus , remiantis elektronų konfigūracija. s-block , p-block , d-block ir f-block žymi skirtingas elektronų suvestis.

4. elementų kategorijos :

   • metalai : Randami lentelės kairėje ir centre, šie elementai paprastai praranda elektronus ir sudaro katijonus.
   • Nonmetals : Randami dešinėje pusėje, jie linkę įgyti elektronų ir formuoti anijonus.
   • metaloidai : elementai, kurių savybės tarp metalų ir nemetalų, randami išilgai „laiptų“ linijos.