Cheminė periodinė lentelė

Periodinis įstatymas teigia: kai elementai yra išdėstyti didėjančio atominio skaičiaus tvarka, jų fizinės ir cheminės savybės yra periodiškai.Naujoje periodinėje lentelėje yra 110 elementų.

Periodinę lentelę pirmiausia išrado Dimitri Mendeleevas iš Rusijos.Elementus jis sutvarkė padidindamas atomines mases.Jo periodinis stalo dizainas turėjo ruošinius, nes buvo nežinomų atominių elementų, kurių aptiktos tinkamos savybės.

Iki 1900 -ųjų pradžios (1914) profEksperimentinė
technika.Tada Moseley pradėjo pertvarkyti elementus pagal didėjančius atominius skaičius.Atrodė, kad Moseley išdėstymas išaiškino Mendeleev'o išdėstymo prieštaravimus ir neatitikimus.

Periodinėje lentelėje vertikaliose kolonose išdėstyti elementai yra žinomi kaip grupės.Horizontaliose eilėse išdėstyti elementai yra žinomi kaip laikotarpiai.

1 grupė taip pat vadinama šarminių metalų grupe.Tai yra stiprūs metalai, kurie yra neįprastai minkšti ir labai reaguojantys į deguonį, formuojantį oksidus ir vandenį, sudarantį metalo hidroksidus.Šie elementai yra tokie reaktyvūs link deguonies ir vandens garų, kad jie laikomi po inertiniu skysčiu, kad apsaugotų juos nuo deguonies ir vandens garų.

2 grupė vadinama šarminių žemės metalų.Šie metalai nėra tokie minkšti kaip 1 grupės metalai.Jie taip pat švelniau reaguoja su deguonimi, kad susidarytų metalų oksidai, ir reaguoja tik su vandeniu temperatūroje, kur vanduo yra garuose.

3-12 grupės yra vadinamos pereinamojo metalo grupėmis.Šie metalai nėra tokie nuspėjami dėl vidinių elektronų ekrano poveikio.

1-2 ir 13-18 grupės yra vadinamos reprezentaciniais elementais.17 grupė vadinama halogenine grupe.18 grupė yra vadinama kilnių dujų grupe (anksčiau vadinama inertinėmis dujų grupe).

Yra dvi specialios elementų serijos, atsirandančios iškart po pereinamojo metalo elemento aktinium (aktinidai) ir lanthanum (lathanides).Šiuos specialius vidinio pereinamojo laikotarpio metalus pirmiausia pertvarkė dr. Glen SeaBorg iš Kalifornijos universiteto Berkeley 1950 m.-Detalės, kurių cheminių pokyčių metu yra atomų auginami elektronaiRasta 14-16 grupėse.Kilminės dujos iš tikrųjų priklauso jų pačių kategorijai, nes jų atomai nėra linkę nei prarasti, nei įgyti elektronų.Stiprumas mažėja).

Jonizacijos potencialas mažėja.

Sumažėja elektronegatyvumas.