ตารางธาตุเคมี

law กฎหมายเป็นระยะระบุว่า: เมื่อมีการจัดองค์ประกอบตามลำดับของการเพิ่มจำนวนอะตอมจะมีรูปแบบเป็นระยะในคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีของพวกเขามี 110 องค์ประกอบในตารางธาตุใหม่ตารางธาตุถูกคิดค้นโดย Dimitri Mendeleev จากรัสเซียเป็นครั้งแรกเขาจัดองค์ประกอบโดยการเพิ่มมวลอะตอมการออกแบบตารางเป็นระยะของเขามีช่องว่างอยู่ในนั้นเพราะไม่มีองค์ประกอบอะตอมที่ไม่รู้จักที่มีคุณสมบัติที่เหมาะสมที่ค้นพบในช่วงต้นปี 1900 (1914) ศาสตราจารย์เฮนรีมอสลีย์นักฟิสิกส์ชาวอังกฤษสามารถกำหนดจำนวนอะตอมขององค์ประกอบที่รู้จักทั้งหมดโดยใช้เทคนิคการทดลอง

จากนั้น Moseley ก็ดำเนินการจัดเรียงองค์ประกอบใหม่ตามจำนวนอะตอมที่เพิ่มขึ้นการจัดเรียงของ Moseley ดูเหมือนจะล้างความขัดแย้งและความไม่สอดคล้องกันของการจัดเรียงของ Mendeleev

ในตารางธาตุองค์ประกอบที่จัดเรียงในคอลัมน์แนวตั้งเรียกว่ากลุ่มองค์ประกอบที่จัดเรียงในแถวแนวนอนเรียกว่าช่วงเวลากลุ่ม 1 เรียกอีกอย่างว่ากลุ่มโลหะอัลคาไลเหล่านี้เป็นโลหะที่แข็งแรงซึ่งมีความนุ่มผิดปกติและมีปฏิกิริยาต่อออกไซด์ที่เกิดจากออกซิเจนและไฮดรอกไซด์ที่ก่อตัวเป็นน้ำของโลหะองค์ประกอบเหล่านี้มีปฏิกิริยาต่อออกซิเจนและไอน้ำที่เก็บไว้ภายใต้ของเหลวเฉื่อยเพื่อป้องกันพวกมันจากออกซิเจนและไอน้ำกลุ่มที่ 2 เรียกว่าโลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธโลหะเหล่านี้ไม่นุ่มเท่าโลหะกลุ่ม 1พวกเขายังทำปฏิกิริยาอย่างอ่อนโยนกับออกซิเจนเพื่อผลิตออกไซด์ของโลหะและทำปฏิกิริยากับน้ำที่อุณหภูมิที่น้ำเป็นไอน้ำกลุ่ม 3-12 ถูกเรียกว่ากลุ่มโลหะทรานซิชันโลหะเหล่านี้ไม่สามารถคาดเดาได้เนื่องจากผลการป้องกันของอิเล็กตรอนภายในกลุ่ม 1-2 และ 13-18 เรียกว่าองค์ประกอบตัวแทนกลุ่ม 17 เรียกว่ากลุ่มฮาโลเจนกลุ่มที่ 18 เรียกว่ากลุ่มก๊าซโนเบิล (ก่อนหน้านี้รู้จักกันในชื่อกลุ่มก๊าซเฉื่อย) มีองค์ประกอบพิเศษสองชุดที่เกิดขึ้นทันทีหลังจากการเปลี่ยนองค์ประกอบโลหะแอคติเนียม (แอคติไนด์) และแลนทาเนม (ลาธานด์)โลหะการเปลี่ยนแปลงภายในพิเศษเหล่านี้ได้รับการจัดเรียงใหม่โดยดร. เกลนซีบอร์กแห่งมหาวิทยาลัยแคลิฟอร์เนียที่เบิร์กลีย์ในปี 1950 โลหะที่มีแนวโน้มที่จะมีอะตอมที่สูญเสียอิเล็กตรอนในระหว่างการเปลี่ยนแปลงทางเคมี-โลหะที่มีแนวโน้มที่จะมีอะตอมของพวกเขาที่ได้รับอิเล็กตรอนในระหว่างการเปลี่ยนแปลงทางเคมีพบได้ประมาณในกลุ่ม 16-17 โดยมีองค์ประกอบบางอย่างในส่วนล่างของกลุ่ม 15. metalloids ซึ่งมีแนวโน้มที่จะมีอะตอมของพวกเขาบางครั้งสูญเสียและบางครั้งก็เพิ่มอิเล็กตรอนในระหว่างการเปลี่ยนแปลงทางเคมีพบในกลุ่ม 14-16ก๊าซที่สูงส่งเป็นของหมวดหมู่ของตัวเองจริง ๆ เนื่องจากอะตอมของพวกเขาไม่มีแนวโน้มที่จะสูญเสียหรือรับอิเล็กตรอนเมื่อคุณดำเนินการไปทางซ้ายในช่วงเวลาหรือในขณะที่คุณดำเนินการภายในกลุ่ม: ความแข็งแรงของโลหะเพิ่มขึ้น (ไม่ใช่โลหะความแข็งแรงลดลง)

รัศมีอะตอมเพิ่มขึ้น
ศักยภาพของไอออไนเซชันลดลง
ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนลดลง