Kémiai periódusos asztal

A periódusos törvény kimondja, hogy: Ha az elemeket az atomszám növelése érdekében rendezik, akkor fizikai és kémiai tulajdonságaikban periodikus mintázat van.Az új periódusos táblázatban 110 elem található.

A periódusos táblát először Dimitri Mendeleev találta ki Oroszországból.Az elemeket az atomtömeg növelésével rendezte.Periodikus asztaltervének üres volt benne, mert ismeretlen atomi elemek voltak a megfelelő tulajdonságokkal.Kísérleti

Az 1. csoportot Alkali Metal csoportnak is nevezzük.Ezek olyan erős fémek, amelyek szokatlanul puhaak és nagyon reakcióképesek az oxigén képző oxidok és a fém hidroxidjai számára.Ezek az elemek annyira reakcióképesek az oxigén és a vízgőz felé, hogy inert folyadék alatt tárolják őket, hogy megvédjék őket az oxigén- és vízgőztől.

A 2. csoportot lúgos földfémeknek nevezzük.Ezek a fémek nem olyan lágyak, mint az 1. csoport fémei.Emellett enyhén reagálnak az oxigénnel, hogy a fémek oxidjait termeljék, és csak vízzel reagálnak olyan hőmérsékleten, ahol a víz gőz.

A 3-12 csoportokat átmeneti fémcsoportoknak nevezik.Ezek a fémek nem olyan kiszámíthatóak, mert a belső elektronok árnyékoló hatása van.

1-2 és 13-18 csoportokat reprezentatív elemeknek neveznek.A 17. csoportot halogéncsoportnak nevezik.A 18. csoportot nemesi gázcsoportnak (korábban inert gázcsoportnak nevezték) nevezik.Ezeket a speciális belső átmeneti állapotfémeket először Dr. Glen Seorg, a kaliforniai egyetemen, a Berkeley -ben, az 1950 -es években átrendezte.-A fémeket, amelyek általában az atomjaikat elektronokat kapják a kémiai változások során, nagyjából megtalálhatók a 16-17. Csoportban, néhány elemmel a csoportok alsó részén. A 15. metalloidok, amelyek általában az atomjaikat veszítik, és néha az elektronok kémiai változások során történő szerelése, általában a kémiai változások során.Megtalálható a 14-16. Csoportokban.A nemesgázok valóban a saját kategóriájukhoz tartoznak, mivel atomjaik nem veszítenek sem veszítenek elektronokat.A szilárdság csökken).