Tabel Periodik Kimia

Hukum periodik menyatakan bahwa: Ketika unsur -unsur disusun agar meningkatkan jumlah atom, ada pola periodik dalam sifat fisik dan kimianya.Ada 110 elemen dalam tabel periodik baru.

Tabel periodik pertama kali ditemukan oleh Dimitri Mendeleev dari Rusia.Dia telah mengatur unsur -unsur dengan meningkatkan massa atom.Desain tabel periodiknya memiliki kekosongan di dalamnya karena ada elemen atom yang tidak diketahui dengan sifat -sifat yang sesuai ditemukan.

Pada awal 1900 -an (1914) Prof Henry Moseley, seorang ahli fisika Inggris, mampu menentukan jumlah atom dari semua elemen yang diketahui menggunakan sebuahTeknik Eksperimental
.Moseley kemudian melanjutkan untuk mengatur ulang unsur -unsur sesuai dengan peningkatan angka atom.Pengaturan Moseley tampaknya menjernihkan kontradiksi dan ketidakkonsistenan pengaturan Mendeleev.

Dalam tabel periodik, elemen yang diatur dalam kolom vertikal dikenal sebagai kelompok.Elemen yang diatur dalam baris horizontal dikenal sebagai periode.

Grup 1 juga disebut kelompok logam alkali.Ini adalah logam kuat yang luar biasa lunak dan sangat reaktif terhadap oksigen pembentukan oksida dan air pembentuk air hidroksida logam.Unsur -unsur ini sangat reaktif terhadap oksigen dan uap air sehingga disimpan di bawah cairan lembam untuk melindunginya dari uap oksigen dan air.

Kelompok 2 disebut logam tanah alkali.Logam ini tidak selembut logam Grup 1.Mereka juga bereaksi lebih ringan dengan oksigen untuk menghasilkan oksida logam dan hanya bereaksi dengan air pada suhu di mana airnya uap.

Kelompok 3-12 disebut sebagai gugus logam transisi.Logam-logam ini tidak dapat diprediksi karena efek perisai dari elektron dalam.

Kelompok 1-2 dan 13-18 disebut sebagai elemen yang representatif.Kelompok 17 disebut sebagai kelompok halogen.Kelompok 18 disebut sebagai kelompok gas mulia (sebelumnya dikenal sebagai kelompok gas inert).

Ada dua serangkaian elemen khusus yang terjadi tepat setelah transisi elemen logam Actinium (actinides) dan lantanum (lathanides).Logam -logam negara bagian transisi dalam ini pertama kali disusun ulang oleh Dr. Glen Seaborg dari University of California di Berkeley pada tahun 1950 -an.

Logam yang cenderung memiliki atom -atom mereka yang kehilangan elektron selama perubahan kimia secara kasar ditemukan pada kelompok kiri 14. Non Non-Metal yang cenderung memiliki atom mereka yang mendapatkan elektron selama perubahan kimia secara kasar ditemukan pada kelompok 16-17 dengan beberapa elemen di bagian bawah kelompok 15. Metalloids yang cenderung memiliki atomnya yang terkadang kalah dan kadang-kadang mendapatkan elektron selama perubahan kimia umumditemukan dalam kelompok 14-16.Gas mulia benar-benar termasuk dalam kategori mereka sendiri karena atom mereka tidak cenderung kehilangan atau mendapatkan elektron.

Saat Anda melanjutkan ke kiri dalam periode atau saat Anda melanjutkan ke dalam suatu kelompok:

Kekuatan logam meningkat (non-logamKekuatan berkurang).
Jari -jari atom meningkat.
Potensi ionisasi berkurang.
Afinitas elektron berkurang.