Tabla periódica química
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Tabla periodica de los elementos
La ley periódica establece que: cuando los elementos se organizan en orden de aumentar el número atómico, hay un patrón periódico en sus propiedades físicas y químicas.Hay 110 elementos en la nueva tabla periódica.
La tabla periódica fue inventada por primera vez por Dimitri Mendeleev de Rusia.Había organizado los elementos aumentando las masas atómicas.Su diseño de mesa periódico tenía espacios en blanco porque había elementos atómicos desconocidos con las propiedades apropiadas descubiertas.Técnica experimental
.Moseley luego procedió a reorganizar los elementos de acuerdo con el aumento de los números atómicos.El acuerdo de Moseley parecía aclarar las contradicciones e inconsistencias de la disposición de Mendeleev.
En una tabla periódica, los elementos dispuestos en columnas verticales se conocen como grupos.Los elementos dispuestos en las filas horizontales se conocen como períodos.
El grupo 1 también se llama grupo de metal alcalino.Estos son metales fuertes que son inusualmente suaves y muy reactivos hacia los óxidos que forman oxígeno y hidróxidos que forman agua del metal.Estos elementos son tan reactivos hacia el vapor de oxígeno y agua que se almacenan bajo un líquido inerte para protegerlos del vapor de oxígeno y agua.
El grupo 2 se llama metales de tierra alcalina.Estos metales no son tan suaves como los metales del Grupo 1.También reaccionan más suavemente con oxígeno para producir óxidos de los metales y solo reaccionan con agua a temperaturas donde el agua es vapor.
Los grupos 3-12 se denominan grupos de metales de transición.Estos metales no son tan predecibles debido al efecto de blindaje de los electrones internos.
Los grupos 1-2 y 13-18 se denominan elementos representativos.El grupo 17 se conoce como el grupo halógeno.El grupo 18 se conoce como el Grupo de Gas Noble (anteriormente conocido como el Grupo de Gas Inert).
Hay dos series especiales de elementos que ocurren justo después del elemento de metal de transición Actinium (Actinides) y Lanthanum (Lathanides).Estos metales de estado de transición interno especiales fueron reorganizados por primera vez por el Dr. Glen Seeborg de la Universidad de California en Berkeley en la década de 1950.-El metales que tienden a que sus átomos ganen electrones durante el cambio químico se encuentren aproximadamente en el grupo 16-17, con algunos elementos en las partes inferiores de los grupos 15. Los metaloides que tienden a tener sus átomos a veces perdiendo y a veces ganando electrones durante el cambio químico son generalmenteencontrado en los grupos 14-16.Los gases nobles realmente pertenecen a su propia categoría, ya que sus átomos no tienden a perder ni ganar electrones.
A medida que avanza hacia la izquierda en un período o a medida que avanza dentro de un grupo:
La fuerza metálica aumenta (no metálicoLa fuerza disminuye).
El radio atómico aumenta.El potencial de ionización disminuye.
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