Chemická periodická tabuľka
Pohnite myšou, aby ste videli hodnoty chemikálie
Pravidelná tabuľka prvkov
Pravidelné právo uvádza, že: Keď sú prvky usporiadané v poradí zvýšeného atómového počtu, v ich fyzikálnych a chemických vlastnostiach existuje pravidelný vzorec.V novej periodickej tabuľke je 110 prvkov.
Pravidelnú tabuľku bol prvýkrát vymyslený Dimitri Mendeleev z Ruska.Zarodelil prvky zvýšením atómových mas.Jeho dizajn periodickej tabuľky mal v ňom medzery, pretože existovali neznáme atómové prvky s objavenými príslušnými vlastnosťami.Experimentálna
technika.Moseley potom pokračoval v usporiadaní prvkov podľa zvyšujúcich sa atómových čísel.Zdá sa, že Moseleyho usporiadanie objasnilo rozpory a nezrovnalosti Mendeleevovho usporiadania.
V periodickej tabuľke sú prvky usporiadané vo vertikálnych stĺpcoch známe ako skupiny.Prvky usporiadané v horizontálnych riadkoch sú známe ako obdobia.
Skupina 1 sa tiež nazýva skupina alkalických kovov.Sú to silné kovy, ktoré sú nezvyčajne mäkké a veľmi reaktívne smerom k oxidom tvoriacim kyslík a vodou tvoriacimi hydroxidy kovu.Tieto prvky sú také reaktívne smerom k kyslíku a vodnej pary, že sa ukladajú pod inertnou kvapalinou, aby ich chránili pred kyslíkom a vodnou parou.
Skupina 2 sa nazýva kovy alkalických zemín.Tieto kovy nie sú také mäkké ako kovy skupiny 1.Mierne reagujú tiež s kyslíkom, čím sa vytvoria oxidy kovov a reagujú iba s vodou pri teplotách, kde je voda para.
Skupiny 3-12 sa označujú ako skupiny prechodných kovov.Tieto kovy nie sú také predvídateľné z dôvodu tieniaceho účinku vnútorných elektrónov.
Skupiny 1-2 a 13-18 sa označujú ako reprezentatívne prvky.Skupina 17 sa označuje ako skupina halogénov.Skupina 18 sa označuje ako skupina Noble Plyn (predtým známa ako skupina inertného plynu).Tieto špeciálne kovy vnútorného prechodu štátu boli prvýkrát usporiadané Dr. Glen Seaborg z Kalifornskej univerzity v Berkeley v 50. rokoch 20. storočia.
Kovy, ktoré majú tendenciu mať atómy, ktoré strácajú elektróny počas chemickej zmeny, sa zhruba nachádzajú v ľavej skupine 14.-Metály, ktoré majú tendenciu mať svoje atómy, získavajú elektróny počas chemickej zmeny, sa zhruba nachádzajú v skupine 16-17 s niektorými prvkami v dolných častiach skupín 15. Metaloidy, ktoré majú tendenciu mať svoje atómy, niekedy strácajú a niekedy získavajú elektróny počas chemickej zmenynájdené v skupinách 14-16.Zvonené plyny skutočne patria do ich vlastnej kategórie, pretože ich atómy majú tendenciu stratiť ani získať elektróny.Pevnosť klesá).
Atómový polomer sa zvyšuje.Ionizačný potenciál klesá.
Afinita elektrónov klesá.Elektronegativita klesá.
Pomohla vám táto kalkulačka?
Hľadať kalkulačku
Preskúmajte tisíce bezplatných kalkulačiek, ktorým dôverujú milióny ľudí na celom svete.