Chemická periodická tabuľka

Aká je chemická periodická tabuľka?

Chemická periodická tabuľka je tabuľkové usporiadanie všetkých známych chemických prvkov v poradí ich atómových čísel (počet protónov v jadre atómu). Prvky s podobnými chemickými vlastnosťami sú zoskupené do stĺpcov nazývané skupiny alebo rodiny , zatiaľ čo riadky sa nazývajú obdobia . Periodická tabuľka pomáha vedcom pochopiť vzťahy medzi prvkami a predpovedať ich správanie a vlastnosti.

• prvky sú usporiadané podľa atómového čísla, ktoré sa zvyšuje zľava doprava.
• Skupiny (vertikálne stĺpce) obsahujú prvky s podobnými chemickými vlastnosťami.
• periódy (horizontálne riadky) predstavujú prvky s rovnakým počtom elektrónových škrupín.

Prečo je chemická periodická tabuľka dôležitá?

Periodická tabuľka je rozhodujúca pre pochopenie:

• Vlastnosti prvkov : Tabuľka vám umožňuje predpovedať fyzikálne a chemické vlastnosti prvku, ako je reaktivita, elektronegativita, atómový polomer a ionizačná energia.
• Chemické správanie : Poskytuje pohľad na reaktivitu a vzorce spájania prvkov, ktoré sú základom chémie a vedy o materiáloch.

Ako funguje chemická periodická tabuľka?

1. atómové číslo a symbol :

   • Každý prvok má jedinečné atómové číslo , ktoré definuje jeho polohu v periodickej tabuľke. Napríklad vodík (H) má atómové číslo 1, hélium (HE) má atómové číslo 2 atď.

2. Skupiny a obdobia :

   • Skupiny : Vertikálne stĺpce, z ktorých každé obsahujú prvky s podobnými chemickými charakteristikami. Napríklad skupina 1 obsahuje alkalický kovS (napr. Lítium, sodík), ktoré sú vysoko reaktívne a majú jeden elektrón vo svojej vonkajšej škrupine.
   • Obdobia : Horizontálne riadky, kde prvky v rovnakom období majú rovnaký počet elektrónových škrupín. Napríklad všetky prvky v období 2 majú dva elektrónové škrupiny.

3. bloky :

   • Tabuľka je tiež rozdelená do blokov na základe konfigurácie elektrónov. s-blok , p-blok , d-blok a f-blok predstavuje rôzne elektrónové sublevels.

4. Kategórie prvkov :

   • kovy : Nachádzajúce sa v ľavej a stredu tabuľky majú tieto prvky tendenciu strácať elektróny a tvorbu katiónov.
   • non -tatals : Nachádzajúc sa na pravej strane, majú tendenciu získať elektróny a formovať anióny.
   • Metalloids : prvky s vlastnosťami medzi kovmi a neovládkami, ktoré sa nachádzajú pozdĺž línie „schodiska“.