Tableau périodique chimique

La loi périodique stipule que: lorsque les éléments sont organisés par ordre d'augmentation du nombre atomique, il existe un schéma périodique dans leurs propriétés physiques et chimiques.Il y a 110 éléments dans le nouveau tableau périodique.

Le tableau périodique a été inventé pour la première fois par Dimitri Mendeleev de Russie.Il avait organisé les éléments en augmentant les masses atomiques.Sa conception de table périodique avait des blancs car il y avait des éléments atomiques inconnus avec les propriétés appropriées découvertes.

Le début des années 1900 (1914), le professeur Henry Moseley, physicien britannique, a pu déterminer le nombre atomique de tous les éléments connus utilisant unTechnique
expérimentale.Moseley a ensuite réorganisé les éléments en fonction des nombres atomiques croissants.L'arrangement de Moseley semblait éclaircir les contradictions et les incohérences de l'arrangement de Mendeleev.

Dans un tableau périodique, les éléments disposés dans les colonnes verticales sont appelés groupes.Les éléments disposés en rangées horizontales sont connues sous le nom de périodes.

Le groupe 1 est également appelé groupe métal alcali.Ce sont des métaux forts qui sont inhabituellement doux et très réactifs vers l'oxygène qui formant des oxydes et les hydroxydes formant l'eau du métal.Ces éléments sont si réactifs envers l'oxygène et la vapeur d'eau qu'ils sont stockés sous un liquide inerte pour les protéger de l'oxygène et de la vapeur d'eau.

Le groupe 2 est appelé les métaux terrestres alcalins.Ces métaux ne sont pas aussi doux que les métaux du groupe 1.Ils réagissent également plus légèrement avec l'oxygène pour produire des oxydes des métaux et ne réagissent qu'avec l'eau à des températures où l'eau est à la vapeur.

Les groupes 3 à 12 sont appelés groupes de métaux de transition.Ces métaux ne sont pas aussi prévisibles en raison de l'effet de blindage des électrons intérieurs.

Les groupes 1-2 et 13-18 sont appelés éléments représentatifs.Le groupe 17 est appelé groupe halogène.Le groupe 18 est appelé groupe de gaz noble (précédemment connu sous le nom de groupe de gaz inerte).

Il existe deux séries spéciales d'éléments qui se produisent juste après l'élément de transition Element actinium (actinides) et le lanthane (Lathanides).Ces métaux d'État de transition intérieure spéciaux ont d'abord été réorganisés par le Dr Glen Seorg de l'Université de Californie à Berkeley dans les années 1950.

Les métaux qui ont tendance à avoir leurs atomes perd des électrons lors d'un changement chimique-Les métaux qui ont tendance à avoir leurs atomes gagnent des électrons pendant le changement chimique se trouvent à peu près dans le groupe 16-17 avec certains éléments dans les parties inférieures des groupes 15. Les métalloïdes qui ont tendance à avoir leurs atomes perdant parfois et parfois à gagner des électrons pendant le changement chimique sont généralementTrouvé dans les groupes 14-16.Les gaz nobles appartiennent vraiment à leur propre catégorie car leurs atomes n'ont pas à perdre ni à gagner des électrons.

Alors que vous procédez à gauche dans une période ou lorsque vous descendez dans un groupe:

La force métallique augmente (non métalliqueLa résistance diminue).
Le rayon atomique augmente.
Le potentiel d'ionisation diminue.
L'affinité électronique diminue.
L'électronégativité diminue.