화학 주기성 테이블

주기법에 따르면 : 요소가 원자 수 증가 순서대로 배열되면 물리적 및 화학적 특성에는주기적인 패턴이 있습니다.새로운주기 테이블에는 110 개의 요소가 있습니다.

주기 테이블은 러시아의 Dimitri Mendeleev에 의해 처음 발명되었습니다.그는 원자 질량을 증가시켜 요소를 배열했습니다.그의주기적인 테이블 디자인은 발견 된 적절한 특성을 가진 알려지지 않은 원자 요소가 있었기 때문에 공란이있었습니다. 1900 년대 초 (1914 년 초) 영국 물리학자인 Henry Moseley 교수는실험적인 ique 기술.그런 다음 Moseley는 원자가 증가에 따라 요소를 재정렬하기 위해 진행했습니다.Moseley의 배열은 Mendeleev의 배열의 모순과 불일치를 해결하는 것처럼 보였습니다.

주기적 표에서 수직 열로 배열 된 요소는 그룹으로 알려져 있습니다.수평 행으로 배열 된 요소는 기간이라고합니다.

그룹 1을 Alkali Metal Group이라고도합니다.이들은 산화물을 형성하는 산소와 금속의 수산화물을 형성하는 산소에 대해 비정상적으로 부드럽고 매우 반응하는 강한 금속이다.이들 요소는 산소와 수증기에 대해 매우 반응하여 산소 및 수증기로부터 보호하기 위해 불활성 액체 아래에 저장됩니다. 그룹 2를 알칼리성 지구 금속이라고합니다.이 금속은 그룹 1 금속만큼 부드럽 지 않습니다.그들은 또한 산소와 더 약간 반응하여 금속의 산화물을 생산하고 물이 증기 인 온도에서만 물과 반응합니다.이 금속은 내부 전자의 차폐 효과로 인해 예측 가능하지 않습니다. 그룹 1-2 및 13-18을 대표적인 요소라고합니다.그룹 17을 할로겐 그룹이라고합니다.그룹 18은 고귀한 가스 그룹 (이전에는 불활성 가스 그룹으로 알려진)이라고합니다.이 특수한 내부 전이 상태 금속은 1950 년대 버클리에있는 캘리포니아 대학교의 글렌 시본 박사에 의해 처음으로 재 배열되었습니다.-화학적 변화 동안 원자가 전자를 얻는 경향이있는 메탈은 그룹 16-17에서 거의 그룹의 하부 부분에 일부 요소가있는 15. 화학적 변화 동안 전자를 잃고 때로는 전자를 얻는 경향이있는 메탈 로이드는 일반적으로 일반적으로 발견됩니다.그룹 14-16에서 발견되었습니다.고귀한 가스는 원자가 전자를 잃거나 얻는 경향이 있기 때문에 실제로 자체 범주에 속합니다.강도가 감소).