Chemiczny stół okresowy

Prawa okresowe stwierdza, że: Gdy elementy są ułożone w kolejności wzrostu liczby atomowej, istnieje okresowy wzór w ich właściwościach fizycznych i chemicznych.Istnieje 110 elementów w nowej tabeli okresowej.

Tabela okresowa została po raz pierwszy wynaleziona przez Dimitri Mendeleev z Rosji.Zorganizował elementy, zwiększając masy atomowe.Jego okresowy projekt stołowy miał pustą pustkę, ponieważ istniały nieznane elementy atomowe o odpowiednich właściwościach.

Na początku lat 1900 (1914) prof. Henry Moseley, brytyjski fizyk, był w stanie określić liczby atomowe wszystkich znanych elementów za pomocą analizyTechnika eksperymentalna
.Następnie Moseley przystąpił do zmiany elementów zgodnie z rosnącymi liczbami atomowymi.Ułożenie Moseleya wydawało się, że wyjaśnia sprzeczności i niespójności układu Mendeleeva.

W okresowej tabeli elementy ułożone w kolumnach pionowych są znane jako grupy.Elementy ułożone w rzędach poziomych są znane jako okresy.

Grupa 1 jest również nazywana grupą metali alkalicznych.Są to silne metale, które są niezwykle miękkie i bardzo reaktywne w kierunku tlenków tworzących tlen i wodorotlenków metalu.Elementy te są tak reaktywne w kierunku pary tlenu i wody, że są przechowywane pod obojętną cieczą, aby chronić je przed tlenem i parą wodną.

Grupa 2 nazywana jest metaliami ziemi alkalicznej.Te metale nie są tak miękkie jak metale grupy 1.Reagują również bardziej łagodnie z tlenem, aby wytwarzać tlenki metali i reagują tylko z wodą w temperaturach, w których woda jest pary.

Grupy 3-12 są określane jako grupy metali przejściowych.Te metale nie są tak przewidywalne ze względu na efekt ekranowania wewnętrznych elektronów.

Grupy 1-2 i 13-18 są określane jako elementy reprezentatywne.Grupa 17 jest określana jako grupa halogenowa.Grupa 18 jest określana jako Noble Gas Group (wcześniej znana jako grupa gazu obojętnego).

Istnieją dwie specjalne serie elementów, które występują zaraz po przejściowym elemencie metalowym Actinium (Actinides) i Lantanum (Lathanides).Te specjalne metale stanu przejściowego wewnętrznego zostały po raz pierwszy przełożone przez dr Glen Seaborg z University of California w Berkeley w latach 50. XX wieku. Metale, które mają tendencję do utraty atomów podczas zmiany chemicznej, znajdują się z grubsza w lewej grupie 14. Non non -grupa 14. Nie.-Metale, które mają tendencję do uzyskania atomów zyskującego elektrony podczas zmiany chemicznej, znajdują się w grupie 16-17 z niektórymi pierwiastkami w dolnych częściach grup 15. Metaloidy, które zwykle mają swoje atomy, czasami tracą, a czasem zdobywanie elektronów podczas zmiany chemicznej są ogólnieznalezione w grupach 14-16.Gazy szlachetne naprawdę należą do ich własnej kategorii, ponieważ ich atomy nie tracą ani zyskują elektronów.

Gdy przechodzisz w lewo w okresie lub w trakcie w dół w grupie:

Wytrzymałość metali wzrasta (niemetalica (niemetalicaSiła zmniejsza się).

Potencjał jonizacji zmniejsza się.