Kemiallinen jaksoon

Mikä on kemiallinen jaksollinen taulukko?

kemiallinen jaksollinen taulukko on kaikkien tunnettujen kemiallisten elementtien taulukkojärjestely niiden atomilukujen järjestyksessä (protonien lukumäärä atomin ytimessä). Elementit, joilla on samanlaiset kemialliset ominaisuudet, ryhmiteldään yhteen pylväissä nimeltään ryhmät tai perheet , kun taas rivit kutsutaan -jaksoiksi . Määräaikaispöytä auttaa tutkijoita ymmärtämään elementtien välisiä suhteita ja ennustamaan heidän käyttäytymisensä ja ominaisuutensa.

• elementit järjestetään atomilukulla, mikä kasvaa vasemmalta oikealle.
• ryhmät (pystysuorat sarakkeet) sisältävät elementtejä, joilla on samanlaiset kemialliset ominaisuudet.
• ajanjaksot (vaakasuorat rivit) edustavat elementtejä, joilla on sama määrä elektronikuoria.

Miksi kemiallinen jaksollisen taulukko on tärkeä?

jaksollinen taulukko on ratkaisevan tärkeä ymmärrykselle:

• elementtiominaisuudet : Taulukon avulla voit ennustaa elementin fysikaalisia ja kemiallisia ominaisuuksia, kuten reaktiivisuus, elektronegatiivisuus, atomisäde ja ionisaatioenergia.
• kemiallinen käyttäytyminen : Se tarjoaa käsityksen elementtien reaktiivisuudesta ja sidosmallista, mikä on kemian ja materiaalitieteen perusteellista.

Kuinka kemiallinen jaksollisen taulukko toimii?

1. atomiluku ja symboli :

   • Jokaisella elementillä on ainutlaatuinen atominumero , joka määrittelee asemansa jaksollisessa taulukossa. Esimerkiksi vedyssä (H) on atominumero 1, heliumilla (HE) on atominumero 2 ja niin edelleen.

2. ryhmät ja ajanjaksot :

   • ryhmät : pystysuorat sarakkeet, joista kukin sisältää elementit, joilla on samanlaiset kemialliset ominaisuudet. Esimerkiksi ryhmä 1 sisältää alkalimetalliaS (esim. Litium, natrium), jotka ovat erittäin reaktiivisia ja joiden uloimmassa kuoressa on yksi elektroni.
   • ajanjaksot : vaakasuorat rivit, joissa saman ajanjakson elementeillä on sama määrä elektronikuoria. Esimerkiksi kaikilla jakson 2 elementeillä on kaksi elektronikuorta.

3. lohkot :

   • Taulukko on myös jaettu lohkoihin elektronikokoonpanon perusteella. S-Block , p-Block , D-Block ja f-Block edustavat erilaisia ​​elektronien alakulmia.

4. elementtiluokat :

   • metallit : Taulukon vasemmalla ja keskustassa löytyy yleensä elektronit ja muodostavat kationit.
   • ei -metallit : Löydetty oikealta puolelta, he yleensä saavat elektroneja ja muodostavat anionit.
   • Metalloidit : Metallien ja ei -metallien väliset ominaisuudet, jotka löytyvät "portaikko" -linjaa pitkin.